CaMbIoS De fAsEs Y SuS DeFiNiCiOnEs

La energía térmica perdida o ganada por los objetos se llama calor. El calor es otra forma de energía que puede medirse solo en función del efecto que produce. El trabajo mecánico puede convertirse en calor.
Para medir el calor se emplean las siguientes unidades:
Caloría: es la cantidad de calor necesaria para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de agua.
Kilocaloría: cantidad necesaria para elevar en un grado Celsius un kilogramo de agua.
Joule: cantidad de energía requerida para elevar la temperatura de un kilogramo de sustancia en 100 grados Kelvin.
La diferencia entre calor y temperatura es que el calor depende de la masa y la temperatura no, ya que la temperatura es la medida del promedio de las energías cinéticas de las moléculas y el calor es la suma de las energías cinéticas de las moléculas.
Cuando una sustancia absorbe una cantidad dada de calor, la velocidad de sus moléculas se incrementa y su temperatura se eleva. Sin embargo, ocurren ciertos fenómenos curiosos cuando un sólido se funde o un líquido hierve. En estos casos la temperatura permanece constante hasta que todo el sólido se funde o hasta que todo el líquido pase a fase vapor.
Si cierta cantidad de hielo se toma de un congelador a -20º C y se calienta, su temperatura se incrementa gradualmente hasta que el hielo comience a fundirse a 0º C ; durante el proceso de fusión permanece constante, hasta que todo el hielo pase a agua.
Una vez que el hielo se funde la temperatura comienza a elevarse otra vez con una velocidad uniforme hasta que el agua empiece a hervir a 100º C, durante el proceso de vaporización la temperatura permanece constante, si el vapor de agua se almacena y se continúa el calentamiento hasta que toda el agua se evapore de nuevo la temperatura comenzará a elevarseClasificación de los sólidos de acuerdo al tipo de celda unitaria.
Se clasifican en siete grupos:
1. 1. Cúbico
2. 2. Tetragonal
3. 3. Ortorrómbica
4. 4. Hexagonal
5. 5. Monoclínica
6. 6. Triclínica.
7. 7. Romboédrica

http://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_Pon ahora a hervir agua con un soluto disuelto en ella. Por ejemplo puedes utilizar la muestra de (calcantita o sulfato de cobre) que tienes.
Vete anotando las temperaturas a intervalos regulares, igual que antes.
Cuando empiece a hervir toma unas mediciones más de la temperatura.
Representa los datos y compáralos con la experiencia anterior: deberás observar un fenómeno algo diferente.
Explica en qué consiste dicho fenómeno y busca en algún libro (quizás de algún año anterior o de este mismo) qué ha sucedido. Acompaña tu explicación en el guión de prácticas con los datos que has tomado.
¿Serías capaz de idear un procedimiento experimental para medir la constante en la fórmula . Intenta explicar cómo lo harías. Si estás animado proponselo al profesor y hazlo en el laborahttp://www.alipso.com/monografias/2467_cambiosfasEl cambio de fase de sólido a líquido se llama fusión y la temperatura a la cual este cambio ocurre se le llama punto de fusión.El cambio de fase de líquido a vapor se llama vaporización y la temperatura asociada con este cambio se llama punto de ebullición de la sustancia.